環境計量士（濃度関係）受験講座９
2008年11月11日 環境計量士（濃度関係）受験講座９
考えるより実践する金田です！
第５９回計量士国家試験（第３５回環境計量士）
�ヾ超�計量に関する基礎知識０４
≪モル･アボガドロ数･原子量･分子量･気体の体積≫
12Ｃ原子１個の質量を12（無名数）と定め，これと比較して表した原子１個の質量を相対質量（無名数）という。
多くの原子は，相対質量の異なる同位体の混合物である。
同位体の存在比に従ってその相対質量の重み付き平均を取り，原子量（無名数）という。
原子１個の質量は非常に小さいので，何個かまとめて重さを量ることにする。
この単位がモル(mol)である。
アボガドロ数（6.02×1023）個の分子，原子をまとめて1molの分子，1molの原子という。1molの原子の質量（g）は，原子量にgを付けたものに等しい。
分子を構成する原子の原子量の総和を分子量（無名数）という。
1molの原子，分子からなる気体は，標準状態で22.4ℓの体積を占める。
水分子は，１個の酸素原子と２個の水素原子からできている。
水の分子量＝16.00（酸素原子の原子量）＋1.008（水素原子の原子量）×2＝18.016
これは1molの水分子の質量が18.016gであり，その中には1molの水分子，すなわちアボガドロ数6.02×1023個の水分子があり，それが気体になったときの体積が22.4ℓである。
出題例
問17 自然界にある炭素には12Cと13Cの二つの安定な同位体が存在する。同様に，塩素にも二つの同位体があるのに対し，フッ素は19Fとしてのみ存在する。それぞれの同位体の存在比を次のようにすれば，ジクロロジフルオロメタンCF2Cl2の分子量はいくらか。次の中から最も近いものを一つ選べ。(2004)
質量数 存在比（％）
炭 素 12 99
13 1
フッ素 19 100
塩 素 35 75
37 25
1 117 2 119 3 121 4 123 5 125
岩木川城北大橋
１１月８日講座８ �ヾ超�計量に関する基礎知識０３
出題例 問９の解答は（２）
半減期をt1/2として
C /C0=exp(-k･t1/2)=0.5
ln(0.5)=-k･t1/2=-0.01･t1/2
t1/2=0.69/0.01=69出題例 問１４の解答は（４）
反応物質の濃度をxとして
dx/dt=-kx → logex=-kt+logex0
loge(x/x0)=-kt
2/3が分解したのでx/x0=1/3
kt=loge3
k=loge3/2600=1.1/2600=4.23×10-4
試験日まで、あと１１０日
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